Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)‘

A．液滴中的Cl^－ 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^－形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e^－=Cu^2＋

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：Cl^－由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯；正極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，因此C項錯；銅螺絲釘作正極，因此D錯，答案選B。

考點：考查原電池的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是熟練記住原電池的工作原理，特別是電極名稱和電極反應式的判斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，激發(fā)學生學習化學的積極性和求知欲。