下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是
A．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí),本身被還原
D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C

試題分析：A、物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易有關(guān)，錯(cuò)誤；B、含有最高價(jià)元素的化合物一定有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如二氧化碳，錯(cuò)誤；C、氧化劑具有氧化性，本身發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)不一定被還原，可能被氧化如氯離子變成氯氣，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．鹽酸的體積為80 mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B．25℃、101 kPa時(shí)，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NA
B．常溫常壓下，1.6g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
C．一定條件下，2mol SO2和 1mol O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（  ）
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�。
A．CO2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為43、中子數(shù)為56的Tc原子：
C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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