Question

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Cl-有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>____（用名稱回答）

Answer 1

【答案】D 4 原子 E 2 A 12 6 C 離子 8 B 分子 12 石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰

【解析】

（1）金剛石中每個(gè)碳原子都連接4個(gè)碳原子，這4個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，所以代表金剛石的是D，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石是碳原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。故答案為：D，4，原子；

（2）石墨中的碳原子是sp2雜化，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，故代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共有，所以每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6=2個(gè)。故答案為：E，2；

（3）NaCl是離子晶體，配位數(shù)是6，即和每個(gè)Na+緊鄰的Cl-有6個(gè)，和每個(gè)Cl-緊鄰的Na+也有6個(gè)，故代表NaCl的是A，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋位于以這個(gè)Na+為中心的三個(gè)互相垂直的正方形的頂點(diǎn)，共有12個(gè)。故答案為：A，12，6；

（4）CsCl是離子晶體，配位數(shù)是8，即和每個(gè)Cs+緊鄰的Cl-有8個(gè)，和每個(gè)Cl-緊鄰的Cs+也有8個(gè)，故代表CsCl的是C。故答案為：C，離子，8；

（5）干冰是二氧化碳分子間以范德華力結(jié)合而成的分子晶體，如果沒(méi)有氫鍵，分子晶體一般都是分子密堆積，即每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰，故代表干冰的是B。故答案為：B，分子，12；

（6）金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)很高，由于石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，所以石墨的熔點(diǎn)高于金剛石。NaCl和CsCl是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)取決于離子的半徑和所帶的電荷，離子半徑越小，離子所帶的電荷越高，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，Na+半徑小于Cs+半徑，所以NaCl的熔點(diǎn)高于CsCl。干冰是分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，所以熔點(diǎn)最低，上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭�墨＞金剛石�?/span>NaCl＞CsCl＞干冰。