Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3N_A（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
• B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為 N_A
• D、2L 1mol?L^-1K₂SO₄溶液中離子的總數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、4℃時，水的密度為1g/mL，求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，即可求出水分子數(shù)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、1mol氫氣中含2mol質(zhì)子；
D、1molK₂SO₄中含3mol離子．

解答： 解：A、4℃時，水的密度為1g/mL，故5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，故水分子數(shù)為0.3N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的原子的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、標況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol質(zhì)子，故個數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D、2L1mol/LK₂SO₄的中含2molK₂SO₄，而1molK₂SO₄中含3mol離子，故2molK₂SO₄中含6mol離子，故離子總數(shù)為6N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．