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【題目】等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

【答案】A
【解析】解：由C～O2～CO2 ， 4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2 ， 需要12gC，而消耗1molO2 ， 需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，四個選項中CH4的含氫量最大，等質量時消耗的氧氣應最多．
故選A．
由C～O2～CO2 ， 4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2 ， 需要12gC，而消耗1molO2 ， 需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，以此進行比較．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amol O2和amol O3相比較一定相同的是（　�。�

A. 體積 B. 原子數(shù) C. 分子數(shù) D. 質量

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【題目】下列物質中硫元素的化合價最高的是

A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S

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【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。

（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。

（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。

（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中能使品紅溶液褪色的是

A.O2B.CO2C.SO2D.CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是（ ）
A.氯氣
B.溴水
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液

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【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①Cl2 ②HBr ③H2O ④H2 ， 其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.全部

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【題目】將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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