Question

（2013?無錫一模）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在溫度為298 K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0
• B．0.1 mol?^-1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO

  2- 3

  的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
• C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等
• D．C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（CO₂）和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；
B．Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，水解程度變大，但增大的程度不及溶液的體積增大的程度；
C．依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算；
D．該反應(yīng)氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)，反應(yīng)吸熱，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．

解答：解：A．反應(yīng)2NO+2CO═2CO₂+N₂，該反應(yīng)為氣體體積減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)，即△H＜0，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據(jù)水解的規(guī)律，離子濃度越小，水解程度越大，稀釋Na₂CO₃時，水解程度變大，但增大的程度不及溶液的體積增大的程度，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，溶液的pH不斷減小，故B錯誤；
C．電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定不相等，故C錯誤；
D．根據(jù)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，化學(xué)方程式的特征知，反應(yīng)中，C為固體，反應(yīng)氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)，△H＞0反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，正逆反應(yīng)都增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、電解精煉銅的原理應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率等問題，較為綜合，明晰相關(guān)知識點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．