在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是:( 。
A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的
1
3
D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
考點:粗鹽提純
專題:
分析:粗鹽提純的步驟為:將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā),在加熱時要不斷用玻璃棒攪拌,直到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱,余熱將固體蒸干;另外蒸發(fā)皿中液體不宜超過其容積的
2
3
,據(jù)此對各選項進行解答.
解答: 解:A.粗鹽提純時渾濁的液體要過濾后再倒入蒸發(fā)皿,不能把渾濁液體倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā),故A錯誤;
B.析出晶體后仍要用玻璃棒繼續(xù)攪拌,直到有大量固體析出時停止攪拌,故B錯誤;
C.蒸發(fā)皿中的液體不超過蒸發(fā)皿容積的
2
3
,故C錯誤;
D.蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體時停止加熱,用余熱將固體蒸干,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了粗鹽提純的步驟和注意事項,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,熟悉實驗中正確的操作步驟及操作方法是解答的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應的影響,實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點.
②若容器容積為1L,若只加入反應物,當n=3mol時,反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%,此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=
 
(精確到0.01).
③圖象中T2
 
T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

2012年2月新華網(wǎng)報道,加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素:4399Te簡單方法.下列關(guān)于4399Te的敘述正確的是( 。
A、原子序數(shù)是99
B、電子數(shù)是43
C、中子數(shù)是99
D、質(zhì)量數(shù)是43

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科目:高中化學 來源: 題型:

下在無土栽培中,需配制一定組成的植物營養(yǎng)液.已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O.若用KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量分別是( 。
A、0.1mol、0.2mol、0.1mol
B、0.2mol、0.3mol、0.2mol
C、0.1mol、0.5mol、0.2mol
D、0.1mol、0.3mol、0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究.
(1)甲小組設(shè)計了如,1所示的實驗裝置(固定裝置已略去).

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和
 
(填序號).
a.錐形瓶    b.酒精燈    c.燒瓶    d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是
 

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
 

④若A、B中藥品足量,則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化,其現(xiàn)象是
 

⑤某同學從安全與環(huán)保的角度考慮,指出該裝置有兩處明顯的缺陷.你認為這兩處缺陷是:
 
、
 

⑥若A中固體質(zhì)量減少了7.9g,則通過B(過氧化鈉足量)后,氣體的體積變?yōu)?div id="izm6fhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
L(標準狀況).
(2)如圖2,乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗.燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是
 
;U型管中加入的試劑是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g)反應達到平衡時,若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在某一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=a kJ/mol,反應達平衡后,測得c(CO):c(CO2)=3:2,下列說法正確的是( 。
A、反應放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L,有利于該反應平衡正向移動
D、判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為
 

(2)該反應到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是
 

(3)若容器容積不變,下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度
B.將NH3(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向
 
移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減少”或“不變”).
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1),請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最.形成霧霾的主要成份為:生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等.
(1)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=-955kJ/mol
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式
 

(2)己知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在2min時達到平衡,測得放出了32.8kJ熱量,則2min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為
 
.由此可知在該溫度下反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)為
 
.相同條件下,向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0molH2反應達到平衡后,吸收的熱量為
 
kJ.

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