Question

下列敘述中不正確的是(    )

A.在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D.在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c()+c()

Answer 1

D

解析：把弱電解質電離、鹽類水解、離子濃度比較等問題綜合進行考查。A中等式滿足的是電荷守恒關系；B中混合后溶液中的c(H⁺)==0.01 mol／L，故其pH=2；C中等式滿足的是質子守恒關系；D中滿足的元素守恒關系是c(Na⁺)=2[c()+c()+c(H₂CO₃)]。