Question

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP/250C	8．0×10-16	2．2×10-20	4．0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

 
對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

D

解析試題分析：A．發(fā)生反應(yīng)：Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄; CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．因此能觀察到紅色固體析出。正確。B．由于該溶液顯酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)₃。因此向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是產(chǎn)生Fe(OH)₃紅褐色沉淀。正確。C．假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol．由于在同一溶液中，離子的濃度比即是離子的物質(zhì)的量的比。所以若鹽不發(fā)生水解反應(yīng)，則該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]=(1＋1＋3):(1＋1＋2)=5∶4．但是由于這幾種鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，會(huì)消耗。因此二者的比值大于5∶4。正確。D．向該混合溶液中加入適量氯水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．并調(diào)pH至3～4后會(huì)形成Fe(OH)₃紅褐色沉淀。過濾，得到溶液含有CuSO₄和CuCl₂．錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查混合溶液中加入物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的先后順序及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的知識(shí)。