Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2.9g C₂H

  - 5

  離子中含有的電子數(shù)為1.8個(gè)
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸的分子數(shù)為N_A個(gè)
• C、一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5N_Ag
• D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₂H₅^-離子中含有18個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為29g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C.1mol氯原子的質(zhì)量為35.5g，1mol氯原子含有N_A個(gè)氯原子，據(jù)此計(jì)算出1個(gè)氯原子的質(zhì)量；
D．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋁失去的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．2.9gC₂H₅^-離子的物質(zhì)的量為：

2.9g

29g/mol

=0.1mol，0.1molC₂H₅^-離子中含有1.8mol電子，含有的電子式為：1.8N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，乙酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氯原子的質(zhì)量為35.5g，1個(gè)氯原子的質(zhì)量為：

35.5g

NA

=

35.5

NA

g，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，鋁需要失去2mol電子，失去電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下乙酸不是氣體．