(2012?廣東)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是(  )
分析:A.苯和正已烷都不溶于水,且密度比水;
B.都生成沉淀;
C.濃HNO3與Cu反應(yīng)生成NO2
D.引入新的雜質(zhì).
解答:解:A.兩者密度都比水小,均發(fā)生萃取,溴水層褪色,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;
B.兩者都有沉淀生成,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;
C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與Cu反應(yīng)生成NO2,故C正確;
D.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng),而且引入CO2,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物知識(shí),題目難度不大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,鑒別物質(zhì)時(shí),應(yīng)能產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?廣東)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
Mg(OH)2
Mg(OH)2
以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng),鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng),鉀離子變多

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入
K2CO3
K2CO3
溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+
CO
2-
3
?CaCO3(s)+
SO
2-
4

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?廣東)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,傳述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?廣東)過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:
反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式
C7H5OBr
C7H5OBr

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)的方程式為
(注明反應(yīng)條件),因此,在堿性條件下,由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ,其反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(寫出其中一種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-
<2
<2

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積V/ml
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml,理由是
保證其他條件不變,只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度,從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證其他條件不變,只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度,從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>.
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注).

(4)碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H=
H1-△H2
2
H1-△H2
2
;碘電極作為該電池的
極.

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