Question

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H⁺）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V₁ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V₂ml，所得溶液PH=3，則V₁與V₂的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V₁+V₂）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒分析；
（5）根據(jù)氫離子的濃度大小判斷水的電離程度，根據(jù)酸堿混合后溶液pH的計(jì)算方法來計(jì)算得出結(jié)論．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）減小，故答案為：向右；減��；
（2）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以醋酸的pH小于鹽酸，故答案為：小于；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案為：＞；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：小于；
（5）下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙中，兩溶液的pH相等，即氫離子濃度相等，由水電離出的c（H⁺）相等，室溫下，向V₁ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V₂ml，所得溶液PH=3，則酸剩余，得到：10^-3=$\frac{{0.01×V}_{1}-0.1{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，解得V₁：V₂=101：9．故答案為：等于；101：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時(shí)其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．