下列說法正確的是(　　)

A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但原理不都相同

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好


答案　BC

解析　A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1                          B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1                               D．(5b－)mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．化學(xué)鍵的極性越大，鍵就越強

B．凡能形成氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點比同類物質(zhì)的熔、沸點高

C．CFH3分子中，既有H原子，又有電負性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵

D．稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質(zhì)量的增大熔點升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1 291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107

2 073

－57

1 723

據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是(　　)

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體      B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體   D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示：

　　

(1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________________。

(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是________，其中碳氧原子之間的共價鍵是________(填序號)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、1個π鍵

(4)

EB晶胞

EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為____________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________。

(5)元素A形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如________(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是________，如C60。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。

(1)B中加入的試劑是________，作用是______________________________________________。

(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。

(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________________________________。

(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是(　　)

A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　)

A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

請回答下列問題：

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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