燃燒a g CH4氣體生成二氧化碳?xì)怏w和9 g液態(tài)水時，放出的熱量為222.5 kJ。下列表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222.5 kJ/mol

B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

D、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.0 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置．內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn) 化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一 級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H20（g）反應(yīng) 生成C02和H2所需1000℃高溫的裝置．
在編號為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A．CH4+202=CO2+2H20
B．CH4+H20（g）=CO+3H2
C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
D．K2C03+C02+H20=2KHC03
E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
F．2H2+O2=2H20
（1）反應(yīng)A發(fā)牛在編號為
 
的反應(yīng)器中，它的作用是
 

（2）反應(yīng)F發(fā)生在編號為
 
的反應(yīng)器中．
（3）反應(yīng)D的作用是
 

（4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有
 
（填化學(xué)方程式編號）．
（5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步，第一步在400℃時進(jìn)行，第二步在200℃時進(jìn)行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

（1）下列敘述正確的是（    ）

A.電能是二級能源    B.水力是二級能源    C.天然氣是一級能源    D.焦?fàn)t氣是一級能源

（2）已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1 g H2和1 g CH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ……（    ）

A.1∶3.4                     B.1∶1.7              C.2.57∶1              D.4.6∶1

（3）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（    ）

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4(氣)+2O2(氣)2H2O(液)+CO2(氣)，放出890.3 kJ熱量；2H2O(液)2H2(氣)+O2(氣)，吸收571.6 kJ，那么，1 g H2與1 g CH4分別完全燃燒后，放出熱量之比約是（    ）

A.1∶3.4                  B.1∶1.7                   C.2.6∶1                 D.4.6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述，回答：

    能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取能源的稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol-1

(1)下列敘述正確的是_________。

A.電能是二級能源                              B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源                           D.焦?fàn)t氣是一級能源

(2)已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol-1；

CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1，

1 g H2和1 g CH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是________。

A.1∶3.4             B.1∶1.7                C.2.3∶1                D.4.6∶1

(3)關(guān)于用水制取二級能源H2，以下研究方向正確的是__________。

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

 

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