【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是( )

A.任何物質(zhì)中都含有化學鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵

【答案】D

【解析】

A. 稀有氣體分子是單原子分子，分子中沒有化學鍵，A項錯誤；

B. 共價化合物中一定不含離子鍵，B項錯誤；

C. 離子化合物中一定含有離子鍵，可以含有共價鍵，如氫氧化鈉，C項錯誤；

D. 離子化合物中可能含共價鍵，如過氧化鈉或氫氧化鈉等，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是(　　)
A.向漂白粉濁液中通入過量CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )

A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電池工作時，Na+向電極1移動
B.電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C.電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是 ．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意 ．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
（5）B中反應的離子方程式為 ．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體．下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）
A.該晶體屬于分子晶體
B.該晶體易汽化，可用作制冷材料
C.一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應
D.每摩爾該晶體中含5 mol C﹣O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）

反 應

縱坐標

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

氨氣的物質(zhì)的量

反應過程中保持恒溫恒容

反 應過程中保持恒溫恒壓

D

2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3

SO3 的濃度

2個大氣壓

10個大氣壓


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）
重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）。
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為。

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