下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（ ）

A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光線

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入分餾汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ）

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗過程的評價,正確的是（ ）

A.某溶液中加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-

C.某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性

D.驗證燒堿溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是____________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填字母序號)。

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡

時數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．溶液中OH﹣向電極a移動

B．負極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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