5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$CLD．二氧化碳分子的比例模型是：

分析 A．S2-的最外層電子數(shù)為8，核外電子總數(shù)為18；
B．乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；
C．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；
D．二氧化碳分子中，碳原子比較大于氧原子，碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子．

解答 解：A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，故B錯誤；
C．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的比例模型為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、原子符號等化學(xué)用語的表示方法是解題的關(guān)鍵，注意概念的區(qū)分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．增大B．減小C．無法判斷D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．改善環(huán)境質(zhì)量已成為全球共識．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出該地區(qū)的空氣質(zhì)量狀況，下列不需要監(jiān)測的成分是b（填字母）．
a．SO2         b．N2          c．可吸入顆粒物
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨，其最終的主要成分是H2SO4（填化學(xué)式）．
③煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種．
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8．
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)．
④
⑤R1CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R2R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B到C的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由E和F生成G的化學(xué)方程式為HCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH2CH2CHO，反應(yīng)類型加成．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）寫出D的最簡同系物和H按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物．
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是c、d（填序號）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖2所示．

計算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A點的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
E （kJ •mol-1）436243432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
C．1 mol H2（g） 與1 mol Cl2（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
D．用電子式表示HCl的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）
C．c （OH-）-c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．Na2O2是堿性氧化物
C．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．純堿屬于堿類物質(zhì)

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