【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、、 ．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、 ．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）H；O；Na
（2）NaOH；Na2O2
（3）；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑
【解析】解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)小于或等于8（第一周期元素除外），則Y最外層電子數(shù)為6，為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為Na元素，（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，所以答案是：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2 ， 所以答案是：NaOH；Na2O2；（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的電子式為 ，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，所以答案是： ；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號(hào)）．
（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是 ．
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：＜N＜ ．
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 ．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 ．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3 ． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關(guān)系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ， 它與同條件下molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，這些NH 中所含有的電子的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl Na++Cl﹣
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

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