下列敘述正確的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+
D、大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化
考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，Al作負(fù)極；
D．P元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長．
解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故C錯誤；
D．P元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長，則大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及離子共存、電解反應(yīng)、原電池等，把握離子之間的反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
完成下列填空：
（1）反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是
 
；A的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)（2）的試劑和條件是
 
；反應(yīng)（3）的產(chǎn)物是D和
 
（填化學(xué)式）．
（3）萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯．（無機(jī)試劑任選）．（用合成路線流程圖表示為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑．增塑劑 DEHP（C24H38O4）可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

已知：
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 

（3）3-甲基庚烷的某同分異構(gòu)體核磁共振氫譜顯示只有一種氫，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié) 構(gòu)簡式并命名：
①結(jié)構(gòu)簡式
 

②命名
 

（4）DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（5）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液呈紫色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗描述不正確的是（　　）
A、牙膏中甘油是保濕劑和甜味劑，可用新制氫氧化銅檢驗
B、滴定實驗中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤洗
C、火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，Cr（OH）3+OH-═[Cr（OH）4]-，下列推斷中正確的是（　�。�
A、往CrCl3溶液加入過量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
B、對CrCl3?6H2O加熱脫水可得CrCl3
C、Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D、[Cr（OH）4]-水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
．化合物IV中含有的官能團(tuán)是
 
．（寫名稱）
（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）1mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物Ⅵ和Ⅶ，結(jié)構(gòu)簡式分別是為
 
、
 
，它們物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol的BaCl2 溶于水，制成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，Ba2+濃度為
 
；Cl-的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有
 
，是非電解質(zhì)的有
 
．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是
 
．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為
 
，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是
 
．
（4）某溫度時，0.01mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是
 
，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)
 
發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成有關(guān)氨氣的問題．

（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是
 
（填序號）．
（2）若實驗室收集NH3要采用法
 
．
（3）若檢驗NH3，可用
 
．

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