3．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．在相同的條件下，紅磷所具有的總能量比白磷高
D．在相同的條件下，相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的熱量相等

分析 能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，則紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：由信息②可知，白磷能量較高，則紅磷較穩(wěn)定，而白磷較不穩(wěn)定，等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時(shí)釋放的能量白磷比紅磷多，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的$\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為0.59．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作主要儀器
A稱(chēng)取3.0g干海帶托盤(pán)天平
B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯
C過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗
D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．無(wú)毒B．無(wú)色C．無(wú)味D．難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素周期表共有16個(gè)族B．元素周期表含元素最多的是第ⅢB族
C．第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰D．第ⅠA族元素又稱(chēng)為堿金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的比例模型為   ，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C3H6O3B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有羥基D．分子中可能含有氨基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線(xiàn)與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀(guān)察到有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入酒精中
D．用銅片、鐵片作電極插入檸檬汁中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大　    
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)　     
③HCl的穩(wěn)定性比H2S大
④HCl的還原性比H2S弱　    
⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)　   
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　     
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤C．③④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減弱
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增升高
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的遞增變淺
D．鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增升高

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