【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是

硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9：2

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

【答案】C

【解析】

A.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84 g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol÷10/184L =18.4mol/L，故A不選；

B.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)硫酸為1mol，水為2g，物質(zhì)的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為1：1/9=9:1，故B不選；

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；

D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于原來(lái)濃度的一半，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_____。

（2）接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_____中實(shí)現(xiàn)硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。

（3）寫(xiě)出醋酸在水中的電離方程式_____。

（4）寫(xiě)出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學(xué)方程式_____。

（5）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來(lái)水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說(shuō)法正確的是

A.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性E＞D＞B

C.A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑

D.A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容積體積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為______。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向______移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（選填編號(hào)）

A. 壓強(qiáng)不變

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不變

D. cH2OcCO

（3）若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.鈉浮于水面B.鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)

C.溶液變紅色D.溶液上面有大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ⅰ)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式： __________________________________ ；繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式： ___________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )

A. Mn+2HCl==MnCl2+H2↑B. Mg+MnSO4==MgSO4+Mn

C. Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4==FeSO4+Mn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴的花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素，其配方如表所示：

離子

K＋

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

NO3-

H2PO3-

SO42-

Zn2＋

培養(yǎng)液濃度mmol/L

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中植物根細(xì)胞吸收量最少的離子是（）

A. Ca2＋B. SO42-C. Zn2＋D. H2PO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案