圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，a極板/b極板/X電極/Z溶液符合這一情況的是（　�。�
A、鋅/石墨/負(fù)極/CuSO4
B、石墨/石墨/負(fù)極/NaOH
C、銀/鐵/正極/AgNO3
D、銅/石墨/負(fù)極/CuCl2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，則a為陰極，金屬陽離子在陰極放電，b為陽極，OH-離子放電生成氧氣，電極材料中的陽極一定為惰性電極，陰極材料不確定，以此來解答．
解答： 解：A．b為石墨，X為負(fù)極，則發(fā)生陰極銅離子得到電子生成Cu，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，符合題意，故A正確；
B．實(shí)質(zhì)為電解水，a、b兩個(gè)電極上均生成氣體，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．b為鐵，在b極上生成金屬，無氣體產(chǎn)生，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．陽極生成氯氣，為黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，注意信息的獲取及利用，結(jié)合溶液中離子放電順序分析發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等，注意氣體的顏色．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　�。�
   X Y
 Z W  
A、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
B、X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C、Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D、W的單質(zhì)在地殼含量豐富，是國(guó)家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)原材料．2005年美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了W的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)-W13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1
B、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
D、在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v（I）＜v（II）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味．硫醇是-SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處．但是，由于-SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如：硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等．判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是（　　）
A、還原性：C2H5SH＜C2H5OH
B、沸點(diǎn)C2H5SH＜C2H5OH
C、水溶性：C2H5SH＞C2H5OH
D、酸性：-SH＜C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（各物質(zhì)均為氣體）的正、逆反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、3v正（N2）=v正（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2 v正（H2）=3 v逆（NH3）
D、2v逆（NH3）=3 v正（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、HCO3-
B、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、Ba2+、SO42-
D、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A、K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B、K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向d電極遷移
C、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.4 mol
D、K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、碳酸氫鈣溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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