對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：試管中溶液變紅色
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液變紅色
D、
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．沸水中生成膠體；
B．亞鐵離子不與KSCN溶液反應(yīng)；
C．鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；
D．開始NaOH不足，則先生成白色沉淀，后NaOH過量，則沉淀溶解．
解答： 解：A．氯化鐵溶液滴定到沸水中生成膠體，不是沉淀，與堿反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子不與KSCN溶液反應(yīng)，不會(huì)得到血紅色溶液，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理，故C正確；
D．開始NaOH不足，則先生成白色沉淀，后NaOH過量，則沉淀溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及膠體制備、離子檢驗(yàn)及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性、可行性及評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算（要求有計(jì)算過程）：
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
 

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ?mol-1．則1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說法不正確的是（　�。�
A、只接通K3，一段時(shí)間后，漏斗液面上升
B、只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D、鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開＞只接通K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/1/35abc832.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
B、圖②裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色
D、圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡一定逆向移動(dòng)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、A可能為氣態(tài)或非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
 
（填寫序號(hào)）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生沉淀為止
③制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在140℃
④測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)用潮濕的坩堝
⑤檢驗(yàn)C2H5C1中氯元素時(shí)，將C2H5C1與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化劑．

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