【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質(zhì)的量為( )

A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol

【答案】B

【解析】100mL2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質(zhì)的量為0.1L×2.0mol/L＝0.2mol，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[

零

2




①

②

③



3

④[


⑤

⑥



⑦

⑧

（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。

（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是_____。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子

C. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

5

10

15

20

25

30

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25 min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

(2)0～10 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

(3)實驗3的探究目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______

（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（ ）

A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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