Question

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe²⁺離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人認為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）₂凝膠吸附了溶液中過量的Fe²⁺
離子．為探究該觀點的正確性，設(shè)計如下兩個實驗：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液，若該觀點正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO₄溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說明上述解釋成立．

Answer 1

分析 （1）亞鐵離子在水溶液中呈淺綠色；氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；
（2）①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液應(yīng)生成白色沉淀；
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降，升溫，吸附的亞鐵離子進入溶液，灰綠色沉淀應(yīng)變化為白色沉淀．

解答 解：（1）亞鐵離子在水溶液中呈淺綠色，氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：淺綠色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）認為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）₂凝膠吸附了溶液中過量的Fe²⁺離子，
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液，亞鐵離子少全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，若該觀點正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是無灰綠色出現(xiàn)，只有白色沉淀生成，
故答案為：析出白色沉淀；
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO₄溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，吸附的亞鐵離子離開沉淀，所以若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，說明上述解釋成立，
故答案為：灰綠色沉淀變化為白色．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是反應(yīng)現(xiàn)象的解釋和證明，注意題干信息的應(yīng)用，題目較簡單．