【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHCO3晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子總數(shù)為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子，100gKHCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol碳酸氫根離子；離子數(shù)均為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO 和2.24LO2 混合后，恰好反應(yīng)生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2↑中，元素化合價(jià)變化情況為：部分溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，部分溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑作用也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子的物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，設(shè)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子守恒有：4mol=xmol×(3－0)，解得x=mol，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；

(2)按要求寫方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號(hào)，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對(duì)H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中中心原子S的孤電子對(duì)少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個(gè)Π44鍵(Πmn鍵表示n個(gè)原子、m個(gè)電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若aAn＋與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為

A.b＋n＋2B.b＋n－2

C.b－n－2D.b－n＋2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是

A. 晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量

B. 晶格能通常取正值，有時(shí)也取負(fù)值

C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D. 晶格能越大,物質(zhì)的硬度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

D. n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

對(duì)羥基苯甲酸丁脂(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)名稱為__________；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)萬程式為_____________________，該反應(yīng)的類型為__________；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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