Question

在1×10⁵Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱(chēng)為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

     

共價(jià)鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ·mol-1）	436	945	391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆�反�?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為_(kāi)_________；

    （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.                                        

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當(dāng)符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN₂，同時(shí)生成3amolH₂

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

Answer 1

【答案】

【解析】略