嫦娥一號(hào)探月衛(wèi)星的任務(wù)之一是對(duì)月球上的氦-3（He）分布情況進(jìn)行探測(cè)。He表示的氦原子(   )
A．核外電子數(shù)為3B．質(zhì)量數(shù)為3
C．核內(nèi)中子數(shù)為3D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
B
He表示質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的氦原子。故答案為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是
A．打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)冒白霧B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．常用硝酸來制炸藥、化肥等D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于氮的氧化物的是
A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。
根據(jù)下圖回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為          （填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                              。
（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是         （填序號(hào)）。
A． H2　　　　　　    B． CO2?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：

(1)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填編號(hào)）。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L ? min)。
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號(hào)）。
A 增加O2的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強(qiáng)  D.使用催化劑
(3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出（氧化物產(chǎn)生）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示則：

EF段反應(yīng)的離子方程式是_______________;鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)自然界由于存在氮循環(huán)而使空氣中的氮?dú)夂勘３窒鄬?duì)穩(wěn)定：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化學(xué)方程式為                                    。
(3)常見氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究)，請(qǐng)寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意                               。

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