由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同，關(guān)于該離子化合物的下列說法正確的是（    ）

A．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶1

B．晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒有共價鍵

C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期

D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A不正確，例如過氧化鈉晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶2；B不正確，還是過氧化鈉中也含有共價鍵；D不正確，例如氮化鈉，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子化合物的有關(guān)判斷

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20mol 電子．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見離子化合物，陰陽離子所含的電子數(shù)不相等。關(guān)于該離子化合物的下列說法中正確的是                                 （  A  ）

①晶體中陰陽離子的數(shù)目之比一定是1:1

②兩元素可以在同一周期也可在不同周期

③晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒有共價鍵

④陰離子的電子數(shù)一定大于陽離子的電子數(shù)

Ａ.②  Ｂ.②④  Ｃ.②③④ Ｄ.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應(yīng)，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應(yīng)，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

 

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