Question

7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫(xiě)出B和H形成的化合物的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，則NaOH堿性增強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；上述元素中，F(xiàn)同時(shí)非金屬性最強(qiáng)，故F₂的氧化性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故Na單質(zhì)還原性最強(qiáng)，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．