Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是

 

；最不活潑的元素是

 

．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

 

；能形成兩性氫氧化物的元素是

 

．
（3）②的氫化物分子式為

 

，屬于

 

化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)的為NaOH；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）②的氫化物為NH₃；
（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na；Ne；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO₄；堿性最強(qiáng)的為NaOH，電子式為；Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
故答案為：HClO₄；；Al；
（3）②的氫化物為NH₃，屬于共價化合物，故答案為：NH₃；共價；
（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S；；
（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表，側(cè)重對常用化學(xué)用語考查，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．