Question

配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（1）

 

FeCl₂+

 

KNO₃+

 

HCl--

 

FeCl₃+

 

KCl+

 

NO+

 

H₂O
（2）

 

SO₃^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺--

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H₂O
（3）

 

Cu（NO₃）₂═

 

CuO+

 

NO₂↑+

 

O₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)；KNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低了3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為3，則氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3、硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平；
（2）化合價(jià)變化為：SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)；MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，亞硫酸根離子的系數(shù)為5，高錳酸根離子的系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平；
（3）該方程式中反應(yīng)物只有一種，配平時(shí)需要先配平氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再利用質(zhì)量守恒定律配平其它產(chǎn)物．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為：FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)升高了（3-2）=1價(jià)；
KNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低了（5-3）=3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3，硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：3FeCl₂+1KNO₃+4HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；
（2）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；MnO₄^-→Mn²⁺，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的系數(shù)為5，高錳酸根離子的系數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：5；2；6；2；5；3；
（3）Cu（NO₃）₂中N元素化合價(jià)從+5變?yōu)镹O₂中的+4，化合價(jià)至少降低1×2=2價(jià)，Cu（NO₃）₂中O元素化合價(jià)從-2被氧化為O₂，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，則NO₂的系數(shù)為2、O₂的系數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得：2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑，
故答案為：2；2；4；1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平方法，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平方法，正確判斷方程式中元素化合價(jià)及變化為解答本題的關(guān)鍵．