如圖所示操作正確的是


  1. A.
    只有②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ②③④全部錯(cuò)誤
A
分析：①過(guò)濾時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則；
②根據(jù)碘易升華而氯化鈉加熱不揮發(fā)；
③根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷；
④根據(jù)膠頭滴管的使用方法．
解答：①過(guò)濾液體時(shí)，應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流，同時(shí)漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故①錯(cuò)誤；
②分離氯化鈉和單質(zhì)碘可用升華的方法，故②正確；
③稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；不能在量筒中稀釋，故③錯(cuò)誤；
④定容時(shí)膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容量瓶，故④錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示操作正確的是（　�。� 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測(cè)定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號(hào)）．
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（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國(guó)家
 
級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                             →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量      g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、         、         。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)， NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

 

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                     (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：          。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過(guò)程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                     。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)                B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．錐形瓶水洗后未干燥                    D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

 

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