Question

【題目】為了說明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答：

（1）反應一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有________。

（2）反應結束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象______________。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】（1）溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升（2分）

（2）產(chǎn)生紅棕色氣體 （1分）

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)

【解析】

試題分析：（1）關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和NO，反應一段時間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強差，A處液面下降，B處液面上升；反應生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{色；

（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側壓強大于左側，U型管B側管中硝酸又回落到A側管內(nèi)，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體；

（3）金屬銅可以和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。