Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="qznauak" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為

 

，中心原子雜化類型為

 

．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可寫成（HO）₅IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="aoihqyd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,晶體熔沸點(diǎn)的比較,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理書寫價(jià)電子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；
（3）F元素電負(fù)性很強(qiáng)，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，據(jù)此判斷；
（5）非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性就強(qiáng)，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個(gè)數(shù)來判斷酸性；
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng)生成HIO與HBr，HIO中O原子與H、I原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答： 解：（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故其價(jià)電子排布式為：4s²4p⁵，
故答案為：4s²4p⁵；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，因相對(duì)分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl₂ ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂ ，故沸點(diǎn)：BrI＞ICl＞Cl₂，
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的電負(fù)性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，
故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，則I₃⁺的空間構(gòu)型為V形，中心I原子采取sp³雜化，
故答案為：V形；sp³；
（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性到為②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng)生成HIO與HBr，HIO中O原子與H、I原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-I，
故答案為：H-O-I．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，考查核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、熔沸點(diǎn)比較等，明確沸點(diǎn)的比較方法、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，需要學(xué)生具備扎實(shí)的知識(shí)和分析問題解決問題的能力，難度較大，（4）中構(gòu)型判斷是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)．