【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B.Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D.K+、SO42－、HCO3-、Na+

【答案】A

【解析】

A．酸性溶液中NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32－、Ca2＋要發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而不能共存，故B錯誤；

C．酸性溶液中，MnO4-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；

D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．實驗步驟：
用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
滴定．當(dāng)時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）Ⅱ．實驗記錄：

　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處： ．
（5）乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的（填寫序號）
a．電離常數(shù) b．溶解度
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號） ．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列褪色過程不是因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是（ ）
A.SO2氣體通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C.將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色
D.將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（ ）

A.金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點高

B.金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C.在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計資源回收的工藝流程如下:

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去______(填離子符號),

（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量_______,(物質(zhì)名稱)充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)________、________、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．

實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ．

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