設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．在標(biāo)況下， 11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

B

【解析】A項(xiàng)，2NO＋O2===2NO2 ， 2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子；D項(xiàng)，當(dāng)鋁跟NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是

A、與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C、與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D、與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實(shí)驗(yàn)流程：

①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱。

②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。

③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

請(qǐng)回答：

（1）裝置A的名稱          。若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為         。

（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為             。

（3）操作I的名稱                                。

（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為                      。

（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C、由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

如圖所示，Na?S電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為

2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列說法不正確的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．放電時(shí)Na＋向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8S－16e－===nS8

D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱           。  

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是                。

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為           。

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：簡(jiǎn)答題

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是            ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                  。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式                 ；

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

 

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是             （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：推斷題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖

 

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學(xué)式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用       。

A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是           。第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有     。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為     ，驗(yàn)證該氣體的試劑為        。

（4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式                    。

 

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