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已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．C元素的最高正價為+7價               B．離子半徑：A2-＞C-＞B2+
C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C          D．還原性：A2-<C－
B
由題意可知A、B分別為同周期第VIA、IIA族元素，又由于BC的離子具有相同電子層結構，故C為上一周期VIIA族元素，綜合分析得A、B、C分別為S、Mg、F元素
A：F無負價，不正確
B：微粒半徑首先決定于電子層數，故A2-最大，當層數相同時，核電荷越大，半徑越小，故C-＞B2+，正確
C：F的非金屬性強于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF較強，不正確
D：元素的非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，故S2->F－
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都外層8電子結構的是
A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。將四種含氧酸溶液分別進行光照或微熱測得如下數據（其中Q為不確定的物質）：
含氧酸
X
Y
Z
W
含氧酸質量/g
25．2
a
3．1
10．5
生成物U/g
3．2
/
/
3．2
生成物V/g
3．6
0．9
0．9
/
生成物Q/g
18．4
3．2
b
c
根據中學所學知識回答下列問題：
（1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。
（2）上表中數據：a為            ，b為            ，c為            。
（3）將X的稀溶液加入Y中，反應的離子方程式是                        。
（4）對W的水溶液光照一段時間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的
A．質子數B．最外層電子數C．核外電子數D．電荷數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知R、M、T、G、J為原子序數依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是
A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強
B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質存在同素異形現(xiàn)象
C．若J的氫化物是常見的強電解質，則M單質是光導纖維的主要成分
D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH = a，則a應控制在   ▲  的范圍內；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R2＋，其質量數為A，則該離子的核外電子數為（　 ）
A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g是原子序數依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數為電子層數的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為             ，c與a按原子數目比為1∶3構成分子構型為                      ；a與g的單質可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質的量濃度C = ______________（此空用數據列出表達式即可）。 
（5）已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是           ；在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質寫出反應①的化學方程式：___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

z1 A和z 2 B兩元素所在周期分別有m和n種元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，則Z2為
A．z1－n        B．z1+n  C．z1－m             D．z1+m

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