下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是                                                               (　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑


答案　B

解析　金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬(Hg、Ag等)的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)；位于前面的幾種金屬(如K、Na、Ca、Al等)的還原性太強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


十八大報(bào)告中提出“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國(guó)”�；瘜W(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是

  A. PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對(duì)人體健康無(wú)影響

  B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

  C絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物

  D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                             （    ）

A. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：

    X           、Y         、Z         、W           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法中正確的是                                                                                        (　　)

A．鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料

B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料

C．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊

D．銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________

________________________________________________________________________；

得到濾渣1的主要成分為_(kāi)___________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是_______________________________

________________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                                                             (　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

D．常溫下，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示正確的是：

                 得6e—

A.

    KClO3  +  6 HCl  =   KCl   +  3 Cl2  + 3H2O

                     失6e—

                  失2e—

B.

     2Na2O2   + 2 CO2   =   2Na2CO3  +  O2

        

 得2e—

            2 e—

 


C.    2 Na  +  2 H2O  =   2 NaOH  +  H2

           失2e—       失4e—

 


D.    2Al   +  2 NaOH  + 2 H2O = 2 NaAlO2  +3H2

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