Question

工程師通過下述過程可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生反應：Sn+H⁺═Sn²⁺+H₂↑（未配平，下同）
②加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應：Sn²⁺+Fe³⁺═Sn⁴⁺+Fe²⁺
③在鹽酸酸化下，用K₂Cr₂O₇標準溶液與Fe²⁺反應：Fe²⁺+Cr₂

O

2- 7

+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
關于該過程，下列說法不正確的是（　　）

• A、從反應①可以判斷出Sn的還原性比H₂強
• B、Sn²⁺在反應①②中分別表現(xiàn)出還原性和氧化性
• C、滴定時K₂Cr₂O₇溶液應裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中
• D、反應③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進行滴定

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①中Sn元素的化合價升高，H元素的化合價降低；②中Sn元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；③中Fe元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應基本概念及規(guī)律來解答．

解答： 解：A．①中Sn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則Sn的還原性比H₂強，故A正確；
B．由Sn元素的化合價均升高可知，Sn²⁺在反應①中為氧化產(chǎn)物，在②中表現(xiàn)出還原性，故B錯誤；
C．K₂Cr₂O₇溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，則滴定時K₂Cr₂O₇溶液應裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中，故C正確；
D．KMnO₄能氧化鹽酸中的氯離子則反應③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進行滴定，故D正確；
故選B．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)．