Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.04mol
B、0.03mol
C、0.06mol
D、0.05mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，由質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量增重為硫酸根的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量，若為硫酸鎂，金屬物質(zhì)的量最大，若為硫酸鋁，金屬的物質(zhì)的量最小，據(jù)此解答．
解答： 解：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，由質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量增重為硫酸根的質(zhì)量，硫酸根物質(zhì)的量為：
4.8g
96g/mol
=0.05mol，
若只有硫酸鎂，金屬的物質(zhì)的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.05mol，
若只有硫酸鋁，金屬的物質(zhì)的量最少，n（Al）=2n[Al2（SO4）3]=2×
1
3
×0.05mol=0.033mol，
故金屬的物質(zhì)的量介于0.033mol～0.05mol之間，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定固體增重為硫酸根的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意利用極限法確定計(jì)算金屬物質(zhì)的量范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①中硝酸只和鐵粉反應(yīng)
B、原混合物總質(zhì)量為105.6g
C、硝酸濃度為4mol?L-1
D、V=6720

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應(yīng)，反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
 
T1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫(xiě)編號(hào)）
 
，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是
 
．
（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是
 
；b中的液體應(yīng)是
 
，其作用是
 
．
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原混合物中Cu和O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鋁和銅的混合屑末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作a的名稱(chēng)是
 
（填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”）；
（2）固體B是
 
；
（3）白色沉淀C的化學(xué)式為
 
[填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
 
（填“能”或“不能”）與NaOH溶液反應(yīng)；
（4）溶液A中陽(yáng)離子除H+外，還有
 
（填“Al3+”或“Cu2+”）；
（5）氣體D能與空氣中的O2迅速化合生成
 
（填“紅棕色”或“無(wú)色”）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
 
；升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=19（mol?L-1）-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若未達(dá)到，在向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，得殘留固體44.8 g，殘留固體恰好與1 L 1 mol?L-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、44.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B、44.8 g固體物質(zhì)為NaOH和Na2O2混合物
C、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
D、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.23gNaCl固體
B、用50mL量筒量取30.12mL水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法從沙里淘金

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