下列判斷錯(cuò)誤的是：(   )
A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O
B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③
C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存
D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存
B

試題分析：A、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成硫酸鋇白色沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O，A正確；B、碳酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，亞鐵離子水解顯酸性，抑制銨根離子水解，因此常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3  ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：②＜①＜③，B不正確；C、加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，則碘離子不能大量共存，因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D、＝1×10－12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，則 K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存，D正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過(guò)量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是（  ）
A．Na＋、Ag＋、Br－、MnO4-
B．K＋、Al3＋、AlO2-、SO42-
C．Fe3＋、H＋、I－、SO32-
D．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是
A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408242025373851271.png" style="vertical-align:middle;" />不變
D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
 
下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是
A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：
C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）
A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比

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