3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應(yīng)的橫線上（不必寫化學(xué)方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．Ag+：加入過量的鐵粉，使Ag+還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解，過濾，分離出銀，據(jù)此分析解答．

解答 解：（2）要從工業(yè)廢水中回收金屬銀和硫酸亞鐵，根據(jù)鐵能將銀離子置換出來的性質(zhì)，加入過量的鐵粉，使銀全部被置換出來，故答案為：使Ag+還原為金屬銀；
（3）過濾得到銀和鐵的混合物，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，故答案為：將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來；
（4）根據(jù)鐵可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)而銀不與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應(yīng)，過濾得到銀，故答案為：使鐵粉溶解；
（5）將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應(yīng)，過濾得到銀，故答案為：分離出銀；
（6）最后將溶液混合，根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同，加熱得到飽和溶液，然后降溫使硫酸亞鐵晶體析出，然后加熱使硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水從而得到硫酸亞鐵，故答案為：使硫酸亞鐵結(jié)晶析出．

點評 本題考查了混合物的分離和提純的實驗方案的設(shè)計，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖1中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖3所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列烷烴的命名是否正確？若不正確請在錯誤命名右邊寫出正確名稱．
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
D．常溫下，4gCH4含有2NA個C-H共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒（鐵的某氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（1）步驟④后面需用酸式滴定管（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+會影響測定結(jié)果．
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告．限選試劑：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗．充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16  Fe-56）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實驗采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶．
（2）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
（3）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入用離子方程式表達(dá)其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

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