已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1=Q2>Q

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（  ）

A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1�、贖2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　�。�。

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng) 
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng) 
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是  （　　）。

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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