根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判斷正確的是（　�。�
分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
C、放熱反應(yīng)不一定在常溫下發(fā)生反應(yīng)；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到碘單質(zhì)間的變化能量分析．
解答：解：A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱小于26.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B、H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，和反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①；H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②；依據(jù)蓋斯定律①-②得到I2（g）?I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1 ；說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了能量變化的分析判斷，反應(yīng)能量守恒的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
 ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
 ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　　）
A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJB、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低D、反應(yīng)（i）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物比反應(yīng)（i）的產(chǎn)物穩(wěn)定B、1molI2（s）比1molI2總能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反應(yīng)放熱9.48 kJD、反應(yīng)（ii）反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（i）反應(yīng)物的總能量高l7 kJ

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