【題目】通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si鍵）

A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

【答案】C

【解析】△H=360 kJ/mol×4+436 kJ/mol×2-176 kJ/mol×2-431 kJ/mol×4=+236 kJ/mol。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類(lèi)別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填寫(xiě)在橫線上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲流感問(wèn)題已成為目前人們關(guān)注的熱點(diǎn)。防控專(zhuān)家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合價(jià)最高的是____________（填編號(hào)，下同）。

A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是____________。

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫下放在黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是__。

（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來(lái)水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國(guó)主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學(xué)方程式為：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑為_______________ ，氧化產(chǎn)物為___________________ 。

（2）若反應(yīng)生成0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________________ 。

（3）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是：（填寫(xiě)編號(hào)）________________________ 。

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過(guò)氧化鈣（CaO2）的性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過(guò)氧化鈣，可以看到的現(xiàn)象 _________________________________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑最好選擇______(寫(xiě)化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA個(gè)分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA個(gè)陰離子

C. 室溫下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA個(gè)H+

D. 一定條件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列問(wèn)題：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_______。

（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。試寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因?yàn)?/span>CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D. 因?yàn)?/span>SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )。

A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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