15．下列方法或操作正確且能達到預期目的是（　�。�
序號實驗目的方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

分析 ①鈉與水反應劇烈；
②碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
③硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程；
④溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化；
⑤反應速率與反應熱無直接關系．

解答 解：①鈉與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，則水中羥基氫活潑，故正確；
②碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去，不能檢驗碳碳雙鍵，應先加銀氨溶液，再加高錳酸鉀檢驗，故錯誤；
③硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則沉淀析出后再把沉淀加入蒸餾水中，不溶解可證明變性，故正確；
④溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故正確；
⑤反應速率與反應熱無直接關系，反應速率大的反應熱不一定大，不能利用反應速率比較反應熱，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的結構與性質(zhì)及離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計了如下實驗確定鐵的含氧化合物X的化學式，同時制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．確定X的化學式
①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，消耗KI標準溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應、趁熱過濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4•7H2O晶體．
回答相關問題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實驗I計算出該氧化物的化學式是Fe4O5；
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是減少過濾時硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱分別是過濾、干燥；
（5）步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN-，的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：氣泡還可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設計一個實驗來驗證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產(chǎn)物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個裝置編號），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設計存在的缺陷是但不能證明是CO2還是SO2還是CO2、SO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　�。�
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有 WgNa2SO4•10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%
C．$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．15.8gKMnO4與100mL12mol/L（過量）濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積．
（2）被氧化HCl的物質(zhì)的量．
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關FeCl3溶液敘述正確的是（　�。�
A．在該溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
B．該溶液中Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．與NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．每腐蝕32gCu需要1mol/L該溶液500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

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