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【題目】現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則該溶液中c（SO42﹣）為（　　）
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1

【答案】D
【解析】解：c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1，設該溶液中c（SO42﹣）為x，

由電荷守恒可知，

0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，

解得x=0.30 molL﹣1，

故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是

A. KClO3是氧化劑 B. KCl既不是氧化產物也不是還原產物

C. HCl是還原劑 D. 每生成1molCl2消耗還原劑的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是

A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2

B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2

C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4

D. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該離子交換膜為陽離子交換膜

B. 陰極發(fā)生的電極反應為Li++e-==Li

C. 陽極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑

D. 每生成1molNH3，電路中通過3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，一定含有羧基的是

A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行 了下列實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________；

②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。

（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。

根據以上信息請回答下列問題：

（1）裝置E的作用是____________________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。

A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性

C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應的化學反應方程式是________________________。

（7）配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應的離子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數(shù)__________。

（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數(shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。

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