Question

【題目】某學(xué)生用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學(xué)用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

Answer 1

【答案】 ① 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色 22.60 0.10 BC 圖2 20.00

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定的原理及操作規(guī)則進行分析；

(2)酚酞遇堿變紅，據(jù)此現(xiàn)象判定滴定終點；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的頂部，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，據(jù)此讀數(shù)；

(4)根據(jù)實驗消耗NaOH的體積求出平均值（注意誤差較大的應(yīng)舍棄）根據(jù)c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，計算；

(5)根據(jù)分析誤差；

(6)①根據(jù)滴定圖像及鹽酸和醋酸的強弱即可判定NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線圖；

②根據(jù)圖1，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為amL時，溶液的pH=7，說明恰好反應(yīng)，NaOH與HCl生成NaCl，溶液呈中性，則根據(jù)c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可計算出a。

(1)①蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)該用NaOH溶液潤洗，而不是立即注入NaOH溶液，否則會稀釋NaOH溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體，滴定管中充滿液體，讀數(shù)才準(zhǔn)確，②準(zhǔn)確；

③滴定時，通過開始和結(jié)束的讀數(shù)的差值求算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，0刻度在滴定管的頂部，因此開始的讀數(shù)，應(yīng)調(diào)節(jié)液面到0刻度和0刻度以下，③正確；

④該反應(yīng)為強堿滴定強酸，滴定終點為中性，可以選擇酚酞作指示劑，④正確；

⑤到達滴定終點時，記錄數(shù)據(jù)，⑤正確；

答案為①；

(2)錐形瓶中盛裝鹽酸，滴入酚酞為無色，滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢?/span>NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的頂部，讀數(shù)時應(yīng)該從上看到下，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，則該讀數(shù)為22.60mL；

(4)三組實驗消耗NaOH的體積分別為20.00mL、22.10mL、20.00mL，第二次實驗的數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)舍棄，則消耗NaOH的體積為。根據(jù)c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，有；

(5)根據(jù)分析誤差；

A．在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液定容時，俯視容量瓶刻度線，造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，滴定時消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)的體積偏小，使得c(HCl)的測定結(jié)果偏小，A不符合題意；

B．用未知液潤洗錐形瓶，滴定時消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使得c(HCl)的測定結(jié)果偏高，B符合題意；

C．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，則讀到的消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，求得c(HCl)的測定結(jié)果偏高，C符合題意；

D．滴定終點讀數(shù)時，尖嘴有氣泡，氣泡會占據(jù)部分液體的體積，使得讀到的消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，求得c(HCl)的測定結(jié)果偏低，D不符合題意；

答案選BC；

(6)①0.1mol·L－1HCl溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，比較滴定前溶液的pH，可知圖2是NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線圖；

②根據(jù)圖1，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為amL時，溶液的pH=7，說明恰好反應(yīng)，NaOH與HCl生成NaCl，溶液呈中性，則根據(jù)c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得a=20.00mL。