11．將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．

分析 在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，較活潑金屬鋅將作為原電池的負(fù)即，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電化學(xué)的原理，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內(nèi)畫(huà)出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）C．
A．重結(jié)晶          B．過(guò)濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無(wú)活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
B．過(guò)渡元素金屬作半導(dǎo)體材料
C．考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代
D．純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中一定含有NA個(gè)氧原子
B．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子的體積是22.4L
D．3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．
學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中試劑A可以選用ab（填編號(hào)）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①洗滌、②烘干兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈；
（3）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來(lái)源．德國(guó)大眾汽車(chē)尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（2）空燃比過(guò)小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長(zhǎng)度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車(chē)在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫(huà)出上表中的實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．m mol C2H2跟n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4．將平衡的混合氣體完全燃燒后生成二氧化碳和水，所需氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾（　�。�
A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
試判斷K1＜K2（填寫(xiě)“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．

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